Dispersões

Todo tipo de mistura existente no mundo é uma DISPERSÃO. Ela é formada por um disperso (soluto) e um dispergente (solvente). O soluto é o que será dissolvido e o solvente é o que vai dissolver. Por exemplo, se eu adicionar uma colher de sal em um copo de água, o sal será o soluto e a água será o solvente.

Agora, toda mistura tem o mesmo aspecto? A resposta é NÃO! Olhem as figuras abaixo. 

           

Para classificar as misturas utilizamos o tamanho das partículas dispersas, ou seja, o soluto. Dessa forma, classificamos as dispersões em: soluções verdadeiras, dispersão coloidal e suspensões.

 

Tipo de Dispersão	Tamanho do disperso
Soluções verdadeiras	Menor que 1 nm
Dispersão coloidal ou colóide	Entre 1 nm até 1000 nm
Suspensões	Acima de 1000 nm

 Obs: 1 nm (nanômetro) equivale a  10 ^-9 m. 

SOLUÇÕES VERDADEIRAS

São sistemas homogêneos de duas ou mais substâncias. As partículas do soluto apresentam até 1 nm de diâmetro. As partículas do soluto não sedimentam e não podem ser separadas pelo processo de filtração.

Exemplos: açúcar na água, sal de cozinha na água, álcool hidratado.

COLÓIDES

Apesar dos colóides parecerem homogêneos a olho nu, a nível microscópico são heterogêneos. Isto porque não são estáveis e quase sempre precipitam.

Exemplos: maionese, shampoo, leite de magnésia, neblina, gelatina na água, leite, creme.

SUSPENSÃO

São misturas heterogêneas com grandes aglomerados de átomos, íons e moléculas.

Exemplos: terra suspensa em água, fumaça negra (partículas de carvão suspensas no ar).

Coeficiente de solubilidade

Coeficiente de solubilidade é representado pela sigla Cs, e consiste na quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvido em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura.

O Cs é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas.

Por exemplo:

                               NaCl → Cs = 36g/100g de água, à 20°C

                               CaSO₄ → Cs = 0,2g/100g de água, à 20°C

                               KNO₃ → Cs = 13,3g/100g de água, à 20°C

 Classificação das Soluções de acordo com o Coeficiente de Solubilidade (Cs)

Tomando-se como base o Cs as soluções podem ser:

(Nos exemplos foram utilizados o Coeficiente de solubilidade do NaCl à 20°C)

•   INSATURADAS: m _{(soluto dissolvido)} < Cs

 Ex: 3,0g de NaCl/100g de água, à 20°C (diluída)

      30g de NaCl/100g de água, à 20°C (concentrada)

•        SATURADAS: m _{(soluto dissolvido)} = Cs

Ex: 36g de NaCl/100g de água, à 20°C

•        SUPERSATURADAS: m _{(soluto dissolvido)} > Cs

Ex: 38g de NaCl/100g de água, à 20°C

CURVAS DE SOLUBILIDADE

São os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade em função da temperatura. A tabela abaixo representa os coeficientes de solubilidade do KNO₃ /100g.

- Em cima da curva de solubilidade, a solução é saturada.
- Acima da curva de solubilidade, a solução é supersaturada.
- Abaixo da curva de solubilidade, a solução é insaturada.

Dissolução endotérmica e exotérmica

Solubilidade dos gases em líquidos

Os gases são pouco solúveis nos líquidos, no entanto sua solubilidade pode ser favorecida por dois fatores:

• Temperatura: a diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás no líquido.
• Pressão: a influência da pressão na solubilidade dos gases é descrita pela Lei de Henry: "Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão".