domingo, 3 de setembro de 2017

Introdução à termoquímica

TERMOQUÍMICA
A Termoquímica estuda a energia térmica liberada ou absorvida nos processos químicos.
Os processos que ocorrem com liberação de calor são denominados exotérmicos e os processos que absorvem calor são denominados endotérmicos.

v  Calor de Reação - Entalpia.

O calor liberado ou absorvido numa reação química é denominado calor de reação. O calor de reação provém da diferença do conteúdo energético interno dos reagentes (estado inicial) e produtos (estado final).
Na termodinâmica, este conteúdo energético que os reagentes e produtos possuem é denominado de ENTALPIA (H). A diferença entre os conteúdos energéticos (Hp - Hr) entre os reagentes e produtos é denominada de variação de entalpia (DH), desde que a reação ocorra sobre pressão constante.

DH = Hp – Hr

Uma reação que ocorre com liberação de calor é denominada de exotérmica e pode ser representada por:
A + B → C + calor
ou
                                A + B → C       DH < 0 (negativo)



Exemplo: C(s) + O2(g) CO2(g) + 393 kJ
       
                C(s) + O2(g) CO2(g)         DH = -393 KJ

Uma reação que ocorre com absorção de calor é denominada de endotérmica e pode ser representada por:
A + B + calor → C

ou
A + B → C          DH > 0 positivo)



Exemplo: 2 C(s) + H2(g) C2H2(g) - 227 kJ

               2 C(s) + H2(g) C2H2(g)           DH = +227 KJ





v  Equação Termoquímica
É a representação de uma reação química em que está especificado:
- o estado físico de todas as substâncias.
- o balanceamento da equação.
- a variação de calor da reação (DH).
- variedade alotrópica quando existir.
- as condições físicas que ocorrem a reação, ou seja, temperatura e pressão.