TERMOQUÍMICA
A Termoquímica estuda a
energia térmica liberada ou absorvida nos processos químicos.
Os processos que ocorrem
com liberação de calor são denominados exotérmicos e os processos que absorvem
calor são denominados endotérmicos.
v Calor de Reação -
Entalpia.
O calor liberado ou
absorvido numa reação química é denominado calor de reação. O calor de reação
provém da diferença do conteúdo energético interno dos reagentes (estado
inicial) e produtos (estado final).
Na termodinâmica, este
conteúdo energético que os reagentes e produtos possuem é denominado de
ENTALPIA (H). A diferença entre os conteúdos energéticos (Hp - Hr) entre os
reagentes e produtos é denominada de variação de entalpia (DH), desde que a reação ocorra sobre
pressão constante.
DH
= Hp – Hr
Uma reação que ocorre com
liberação de calor é denominada de exotérmica e pode ser representada por:
A + B → C + calor
ou
A + B → C DH
< 0 (negativo)
Exemplo: C(s) +
O2(g) → CO2(g) +
393 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) DH = -393 KJ
Uma reação que ocorre com
absorção de calor é denominada de endotérmica e pode ser representada por:
A + B + calor → C
ou
A + B → C DH
> 0 positivo)
Exemplo: 2 C(s) +
H2(g) → C2H2(g)
- 227 kJ
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) DH = +227 KJ
v Equação Termoquímica
É a representação de uma
reação química em que está especificado:
- o estado físico de
todas as substâncias.
- o balanceamento da
equação.
- a variação de calor da
reação (DH).
- variedade alotrópica
quando existir.
- as condições físicas
que ocorrem a reação, ou seja, temperatura e pressão.
